Question

某廢液中含有硫酸鋅、硫酸鎳（NiSO4）、硫酸銅和硫酸，初三化學(xué)興趣小組欲從中回收銅和硫酸鋅晶體。老師給出信息：硫酸鎳溶液呈綠色，硫酸鋅溶液呈無色。

（1）為探究鎳的金屬活動性，同學(xué)們做了以下兩個實驗：

①將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生；

②將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無固體附著物，溶液顏色仍為無色。

請根據(jù)實驗結(jié)果，把鋅、銅、鎳的元素符號填在下表的相應(yīng)格中：

（2）同學(xué)們按照實驗?zāi)康脑O(shè)計了以下實驗方案，請你協(xié)助完成方案：

①實驗操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃儀器是 。

②X是 ，M是 ，固體Y中含有 。寫出X與廢水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）Zn Ni (H) Cu

（2）①玻璃棒

② Zn，H2SO4, Cu和Ni， Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu 或Zn+ NiSO4 == ZnSO4+ Ni

【解析】

試題分析：（1）將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明鎳位于氫的前面；將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無固體附著物，說明鎳位于鋅的后面；故金屬活動性順序為Zn Ni (H) Cu；

（2）在實驗的目的是回收銅和硫酸鋅晶體，故加入的金屬X是鋅，鋅能將銅和鎳置換出來，即固體Y中含有銅、鎳、鋅三種物質(zhì)；通過過濾可將固體化合液體分離；固體Y中加入M得到了銅和硫酸鋅，那么加入的是硫酸，與過量的鋅發(fā)生反應(yīng)。

考點：金屬活動性的探究、物質(zhì)的分離