Question

【題目】金屬鎢（W）可作白熾燈泡的燈絲。工業(yè)上用黑鎢礦[主要含有 FeWO4（鎢酸亞鐵）]制得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示

（1）金屬鎢可用作燈絲,是因為鎢的_________高; H2WO4 中鎢的化合價為________________。

（2）反應 ① 為： 4FeWO4 +4Na 2CO3 +O2 4Na 2 WO4 +2Fe2O3 +4X ，X 的化學式為_________;反應③屬于__________反應（填基本反應類型）。

（3）反應④的化學方程式為________________

（4）小軍也喜歡與金屬有關(guān)的實驗，他用一定量的AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液進行如圖實驗分析，已知在固體 B 中加入稀鹽酸有氣泡冒出. 回答：

（a）固體 B 中含有___________________種金屬（填“1”或者“2”或者“3”）

（b） 溶液 A 的 顏色是___________________ 色

Answer 1

【答案】熔點 +6價 CO2 分解 3H2+WO33H2O+W 3 淺綠

【解析】

（1）金屬鎢可用作燈絲，是因為鎢的熔點高；H2WO4中氫元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)鎢的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，鎢的化合價為+6價；

（2）反應①的化學方程式為4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+2Fe2O3+4X，反應前Fe為4，W為4，O為30，Na為8，C為4，反應后現(xiàn)有Fe為4，W為4，O為22，Na為8，C為0，少 O為8，C為4，包含在4個X分子中，所以每個X分子含有一個碳原子和兩個氧原子，所以X的化學式為 CO2；反應③是H2WO4 H2O+WO3，為一變多，符合分解反應的特征，屬于分解反應；

（3）反應④是氫氣和氧化鎢反應生成水和鎢，對應的化學方程式為：3H2+WO33H2O+W；

（4）（a）因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體B中一定有鐵，AgNO3 和 Cu（NO3）2混合溶液中溶質(zhì)已完全反應，故固體B為Ag、Cu和Fe，故填：3；

（b）固體B中一定有鐵，AgNO3和Cu（NO3）2全部參加反應生成硝酸亞鐵，溶液是淺綠色。