Question

在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等質量分數的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質均恰好完全反應后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．則天平右盤中加入的物質及其質量為下列的（　　）

A．Mg 21.6g

B．Mg 1.2g

C．Mg（OH）22.9g

D．Mg（OH）221.6g

Answer 1

因為左右兩旁中放的硫酸質量和質量分數都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質均恰好完全反應，
設所加硫酸質量為m，Mg（OH）₂質量為x，Mg 質量為y，生成氫氣質量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m    x                                        m     y         z
解得          x=

58m

98

y=

24m

98

z=

2m

98

可見要使硫酸反應完全所加Mg的質量少，另外它還會放出氫氣，再結合反應結束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會重新平衡，說明右盤質量少，所以Mg應該放在右盤．
根據m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以

58m

98

=

24m

98

-

2m

98

+1.8
解得m=4.9
所以Mg的質量y=

24m

98

=1.2g
故答案為B