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          將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與酸反應）投入到盛足量稀硫酸的燒杯中，完全反應后，生成氫氣的質量為0.2g，試計算：不純的鋅粒中鋅的質量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質量，即可解答．
          解答：解：設生成0.2g氣體參與反應的鋅粒質量為x
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65              2
          x              0.2g
          65
          x
          =
          2
          0.2g

          解得：x=6.5g
          不純的鋅粒中鋅的質量分數(shù)為：
          6.5g
          10g
          ×100%=65%
          答：不純的鋅粒中鋅的質量分數(shù)為65%．
          點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
          （1）鋅粒中純鋅的質量；
          （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小麗同學將10g不純的鋅粒樣品（雜質不參加反應，也不與酸反應）投入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，制得氫氣0.2g  試根據(jù)題意計算：
          （1）樣品中鋅的質量；
          （2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
          （1）鋅粒的純度；
          （2）參加反應的稀硫酸的質量分數(shù)；
          （3）反應得到的溶液的溶質質量分數(shù)；
          （4）如果我們要用98%的濃硫酸來配制500g反應使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（濃硫酸的密度為1.84g/mL）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氣體．試計算：（結果保留一位小數(shù)）
          （1）鋅粒中純鋅的質量．
          （2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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