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				（2010?濟南）工業(yè)上利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的不同，采用的方法制得氧氣．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：本題要從工業(yè)上制取氧氣的原理上進行分析解答．
          解答：解：工業(yè)制氧的原理是先將空氣液化，然后利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同，再通過控制溫度的不同，經過蒸發(fā)液態(tài)空氣的方法制得氧氣，故答案為：沸點，蒸發(fā)．
          點評：本題主要從另一個角度考查了工業(yè)上制取氧氣的原理，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：2011年湖北省荊門市沙洋縣中考調研化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2010?梅州）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．
          （1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為______g．
          （2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年廣東省梅州市中考化學模擬試卷（3月）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2010?梅州）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．
          （1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為______g．
          （2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年遼寧省沈陽市中考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （2010?沈陽）工業(yè)上制取水煤氣的化學方程式為C+H2OCO+H2，下列對該反應的認識錯誤的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （2010?鎮(zhèn)江）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因飽和食
          鹽水中混有一定量的NH4Cl，在電解時會引起爆炸．為除去NH4Cl，工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應（其中Cl2與NH4Cl化學計量數(shù)分別為3、2），使NH4Cl轉化成N2．該反應的化學方程式為：，請說出此方法的優(yōu)點之一．
          

			
          

			
          
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