Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）將t₂℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為    ；
（2）把物質(zhì)A的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢，從而比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小；大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />解答：解：（1）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．等質(zhì)量的三種飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃時，A析出的溶質(zhì)最多，B其次，而C由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是B=A，此時雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和t₂℃相同；所以在t₁℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是C＜A=B，所以此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是A=B＞C；
故答案為：A=B＞C；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把物質(zhì)A的不飽和溶液變成飽和溶液還可以采取降低溫度的辦法；
故答案為：降低溫度．
點評：能根據(jù)物質(zhì)的溶解度變化趨勢分析溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化，及飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法是解答此題的關(guān)鍵．