日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內(nèi)有23個質(zhì)子，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，則鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是（　�。�
          A．48、48B．48、71C．71、48D．73、48
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)題意鈦原子的核內(nèi)有23個質(zhì)子，因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故鈦原子的核外電子數(shù)為23；中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，故中子數(shù)為25；故鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)為23+25+23=71．
          根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故鈦原子的相對原子質(zhì)量為23+25=48．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          31、金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們關注．某�；瘜W興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡速度越快（反應快），則表明該金屬的活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請你回答：
          （1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是
          ③
          （填序號）；
          ①使表面光亮，易于觀察現(xiàn)象
          ②使反應的金屬溫度相同，易于反應
          ③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應
          （2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

          結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為
          Mg、Ti、Ag
          ；
          （3）金屬Mg與鹽酸反應的化學方程式為
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          ；
          （4）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？
          否
          （填“是”或“否”），理由是
          反應物的濃度不同，也會影響反應速度．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          12、金屬鈦（Ti）因為具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”．它是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需材料．在常溫下鈦不與非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可以與許多常見非金屬反應．地殼中含鈦的礦石之一是金紅石（TiO2）．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，將TiO2和炭粉混合，在高溫下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種能降低血紅蛋白輸氧能力的可燃性氣體．第二步，用過量的鎂在高溫下與TiCl4反應制得金屬鈦．
          （1）試寫出上述反應的化學方程式：
          TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO
          ；
          2Mg+TiCl4高溫Ti+2MgCl2
          ．
          （2）用化學方程式表示如何除去鈦中多余的鎂：
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?東城區(qū)二模）金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
          （1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為
          +4
          +4
          價．
          （2）第②步反應中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
          CO
          CO
          ．
          （3）第③步反應是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為
          2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          2MgCl2+Ti
          2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          2MgCl2+Ti
          ，該反應屬于
          置換
          置換
          反應．
          （4）如何在第③步反應后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
          ①主要的操作方法是
          向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
          向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
          ；
          ②有關反應的化學方程式為
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內(nèi)有23個質(zhì)子，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，則鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），是冶煉鈦的重要原料．
          【鈦的性質(zhì)】①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應、也不和強酸反應；
          ②加熱時，卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應．
          精英家教網(wǎng)
          （1）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是（流程如圖所示）：
          第一步：使TiO2與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應物、生成物前后的變化，推測X的化學式：
           
          ．
          第二步：在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：
           
          ；過程中氬氣的作用：
           
          ．
          （2）上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)為：
           
          ；可以用何種試劑除去
           
          （填試劑名稱）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案