Question

【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是_____。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。

A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，此時液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。_____

Answer 1

【答案】形成酸雨（或造成空氣污染） A 17.1g

【解析】

（1）①工業(yè)制H2SO4過程中，會向空氣中排放二氧化硫氣體，二氧化硫與水發(fā)生反應生成酸，使雨水的酸性增強，形成酸雨（或造成空氣污染）。②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂上顯弱堿性的3%～5%的碳酸氫鈉溶液 ，故選A。

（2）解：設化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量為x。

解得x=17.1g

故填：17.1g