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          【題目】下列造成某地區(qū)空氣污染的原因是 ( )
          ①焚燒落葉和垃圾　②使用含硫煤�、酃S排放廢氣　④機動車尾氣�、萑藗兒舫龅亩趸�
          A. ①②③④ B. ②③④⑤
          C. ①③⑤ D. ①②③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】①焚燒落葉和垃圾，會產(chǎn)生大量的有害氣體，污染空氣．②使用含硫煤，會產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，污染空氣；③工廠廢氣，是空氣污染的主要來源；　④機動車尾氣，含有大量的有害氣體，會污染空氣．⑤燃放鞭炮，會生成大量的有害氣體，污染空氣；⑥人和動物呼出的CO2，不會造成空氣污染。故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
          （1）小紅的實驗方案為： 
          3g氧化銅
          3g氧化鐵
          3g二氧化錳
          3g氧化鋁
          10%過氧化氫溶液10mL
          2.8
          3.4
          1.5
          5.7
          她要探究的問題是 ， 通過實驗，她得出結(jié)論是 ．
          （2）小明的實驗報告如圖所示 
          30% H2O2 10mL
          15% H2O2 10mL
          5% H2O2 10mL
          加入agMnO2
          0.2
          0.8
          2.0
          小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 ．
          （3）小剛的探究過程如下： 
          ①【問題】MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
          ②【猜想】MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
          ③【實驗驗證】
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          實驗一
          A
          木條不復燃
          常溫下過氧化氫溶液不分解
          實驗二
          在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中
          木條復燃
          B
          ④【結(jié)論】MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結(jié)束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是 ． 
          參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 是一種最常用的溶劑．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO  離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
          ①經(jīng)測定，溶液的pH=1；
          ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
          ③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成．
          分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）
          A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO 
          B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、OH﹣和SO 
          C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有OH﹣、SO  ，可能含有Na+
          D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH﹣、SO  ，可能含有Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積．
          （1）出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應：
          ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
          （2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等． ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是；
          ②經(jīng)測定，反應后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質(zhì)量是 ， 反應②消耗鐵粉的質(zhì)量是（計算結(jié)果精確到0.1）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（ ） 
          A
          B
          C
          D
          常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
          敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸
          加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）
          少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ）
          A. 用汽油除去衣服上的油污
          B. 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
          C. 用肥皂液洗衣
          D. 用沐浴露洗澡
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖： 
          （1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質(zhì)，需要加熱的目的是；此過程中發(fā)生的化學反應方程式是 ． （任寫一條）
          （2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時得到KCl， ①該反應的化學方程式為 ． 
          ②加入KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有 ．
          （3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應方程式 ．
          （4）在氧化、還原反應中，氧化劑的元素化合價降低，還原劑的元素化合價升高，以上流程中起到氧化作用的物質(zhì)是 ．
          

			
          

			
          
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