Question

【題目】為了測(cè)定鹽湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的質(zhì)量，向10.9gNa2CO3（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，并收集氣體4.4g，回答下列問題：
（1）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)已知條件列出求解Na2CO3質(zhì)量（x）的比例式；
（3）10.9g樣品中含NaCl的質(zhì)量為g；
（4）反應(yīng)后向所得溶液中加入23.5g水，則其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 或
（3）0.3g
（4）15%
【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106	73		117		44
x	z		y		4.4g

X=10.6g

y=11.7g

z=7.3g
反應(yīng)掉的鹽酸的質(zhì)量= =50g；（3）樣品中氯化鈉質(zhì)量為10.9g﹣10.6g=1=0.3g；（4）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=0.3g+11.7g=12g
反應(yīng)后的溶液中溶液的質(zhì)量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=15%
所以答案是：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 或 ；（3）0.3g；（4）15%
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．