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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          圖2–3為某同學在實驗室用高錳酸鉀受熱制氧氣，并用甲、乙兩種方法收集氧氣的裝置圖。
              
                  
          ⑴寫出圖中所標序號的儀器名稱：
              
            a           ；b           ；c           ；d           ；
              
          ⑵指出圖中錯誤：①                          ；
              
                           ②                          ；
              
                           ③                          。
              
          ⑶用乙法收集時，檢驗氧氣是否充滿集氣瓶的方法是                                  
              
                              。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：⑴酒精燈    試管    鐵架臺     集氣瓶
              
          ⑵①試管管口未向下傾斜    ②試管內導管未稍露出橡皮塞     ③乙瓶中導管未伸到瓶底
              
          ⑶將帶有火星的木條伸到瓶口看是否復燃
              
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廈門）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
          實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
          查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
          （1）操作 1 和操作 2 的名稱都是
          過濾
          過濾
          ，該操作中玻璃棒的作用是
          引流
          引流
          ．
          （2）灼燒濾渣 l 的目的是
          除去炭粉
          除去炭粉
          ．
          （3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度
          ＜
          ＜
          氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
          實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
          （4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
          ①應選擇：發(fā)生裝置為
          B
          B
          （填編號），排空氣法收集裝置為
          D
          D
          （填編號）．
          ②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口
          b
          b
          （填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
          量筒
          量筒
          ．
          （5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
          

          


          
驗實號編
試劑
前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
          

          
不同純度的鋅
不同體積和濃度的稀硫酸
          

          
a
純鋅
30mL 30%
564.3
          

          
b
含雜質的鋅
30mL 30%
634.7
          

          
c
純鋅
30mL 20%
449.3
          

          
d
純鋅
40mL 30%
602.8
          ①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結論是
          與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
          與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
          ．
          ②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
          a
          a
          和實驗
          c
          c
          （填編號）．
          ③控制其他條件相同，需控制的條件是
          溫度（或鋅粒形狀大�。�
          溫度（或鋅粒形狀大�。�
          （例舉一種條件即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

          （1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，檢驗a管產生氣體的方法是
          燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰
          燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰
          ，b管接電源的
          正
          正
          極．某學習小組的同學測定了兩管逸出氣體的體積，記錄如下：
          

          


          
實　驗　時　間/min
1
2
3
4
5
6
7
8
…
          

          
a管中氣體體積/mL
6
12
20
29
39
49
59
69
…
          

          
b管中氣體體積/mL
2
4
7
1l
16
21
26
31
…
          請回答：理論上a管和b管中氣體的體積比為
          2：1
          2：1
          ；雖然裝置氣密性良好、讀數正確，但電解開始階段兩管氣體的體積比
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”）理論比值，不符合理論比值的原因是
          氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了
          氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了
          ．
          （2）用B圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗的現象有
          紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾后，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩余容積的
          1
          5
          紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾后，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩余容積的
          1
          5
          若實測結果偏低，其原因可能是
          裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾
          裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾
          （只寫一條）．
          （3）C圖實驗中集氣瓶底部裝水的目的是
          防止生成物濺落炸裂集氣瓶
          防止生成物濺落炸裂集氣瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012屆江蘇鹽城第一初中教育集團初三第二學期期中考試化學（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
          


          （1）利用如上圖(右圖)所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。
          


          


          ①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 
。
          


          ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現象為
                          。
          


          ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？
          


          ④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?
          


          （2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
          


          ①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                          
。
          


          ②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，請根據卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。
          


          
 
          
  
  
              實驗操作
          
            		
  
  
              現  象
          
            		
  
  
              有關的化學方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗一：取少量固體樣品， ______________
          
            		
  
  
                          
  
          
  
          澄清石灰水變渾濁
          
            		
  
  
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          
  
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的___________溶液
          
            		
  
  
           
          
  
          有白色沉淀產生
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物。
              
          一、K2SO4的制備
                                      
          （1）將CaCO3研成粉末的目的是      ▲          。
              
          （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和     ▲    （填寫化學式）。
              
          （3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是   ▲    。
              
             
                  
          物質
                        		        
          KCl
                        		        
          K2SO4
                        		        
          NH4Cl
                        		        
          M
                        		   
             
                  
          溶解度/g（25℃）
                        		        
          34.0
                        		        
          11.1
                        		        
          37.2
                        		        
          19.5
                        		   
            
                                  
          （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是    ▲   ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入  ▲  （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加   ▲    ，觀察現象即可判斷。
              
                a．AgNO3溶液      b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba(NO3)2溶液
                  
          （5）分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式    ▲    。
              
          （6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。
              
              
             
                 
             
                     
            
              
                          
              
              
             
                  
               
                            
          A                   B                    C               D           E
                                		     
              
                         		   
            
              
                  
          ①實驗前首先要       ▲       ，再裝入樣品。裝置A的作用是      ▲      。
              
          ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全�，F控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
              
          a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g        b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
              
          c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
              
          某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的   ▲   （選填序號）兩個數據組合也可求出x:y的值。
              
          （7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純
              
          凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實
              
          驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫
              
          度的變化情況如右圖所示。
              
          ①G點固體的化學式是    ▲     。
              
          ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的
              
          氣體    
             
                  
               
                            
          0  T1    T2                         1400       溫度/℃
                                		     
              
                         		   
            
              通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，[來源:Zxxk.Com]
              
          則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為       ▲       。
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年福建省廈門市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
          實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
          查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
          （1）操作 1 和操作 2 的名稱都是______，該操作中玻璃棒的作用是______．
          （2）灼燒濾渣 l 的目的是______．
          （3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度______氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
          實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
          （4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
          ①應選擇：發(fā)生裝置為______（填編號），排空氣法收集裝置為______（填編號）．
          ②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口______（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是______．
          （5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
          驗實號編試劑前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
          不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
          a純鋅30mL 30%564.3
          b含雜質的鋅30mL 30%634.7
          c純鋅30mL 20%449.3
          d純鋅40mL 30%602.8
          ①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結論是______．
          ②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗______和實驗______（填編號）．
          ③控制其他條件相同，需控制的條件是______（例舉一種條件即可）．
          

			
          

			
          
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