Question

某同學(xué)為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色（完全反應(yīng)）為止，共消耗硫酸溶液49g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
通過計(jì)算回答下列問題：
（2）硫酸的相對分子質(zhì)量為：______．
（3）49g 25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：______．
（4）50g待測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：______．
（5）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)反應(yīng)事實(shí)結(jié)合方程式的書寫要求完成即可；
（2）依據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和完成；
（3）利用溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決．
（4）利用硫酸的質(zhì)量通過方程式求氫氧化鈉的質(zhì)量；
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要求求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解；（1）氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和，所以硫酸的相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則硫酸的質(zhì)量是49g×25%=12.25g
（4）根據(jù)酸的質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40  98
x    12.25g
x==10g
（5）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%
點(diǎn)評：此題是對溶液進(jìn)行的綜合計(jì)算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、方程式的計(jì)算，解決此題對學(xué)生計(jì)算能力的提高有一定好處．