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          實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為39.56g．請計(jì)算：
          （ Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O�。�
          ①反應(yīng)過程中放出的CO2的物質(zhì)的量________，這些CO2的中含________個(gè)CO2分子．
          ②樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少g？NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				0.01mol    6.02×1021
          分析：①因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，然后計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)；
          ②將二氧化碳的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈉的量，最后計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：①因二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為20g+20g-39.56g=0.44g，
          則二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，
          其分子數(shù)為0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021，
          故答案為：0.01mol；6.02×1021；
          ②解：設(shè)樣品中Na2CO3為xmol，則
          Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O
           1                    1
           x                  0.01mol       
          ，
          解得x=0.01mol，
          則m （Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
          NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=78.8%，
          答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量是1.06g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.8%．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．
          請計(jì)算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
           
           g．
          （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某同學(xué)欲測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，他取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為195.6g．請回答：
          （1）產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為
           
          ；
          （3）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ；
          （4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ；
          （5）若用如圖標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制400g7.3%所需濃度的稀鹽酸．需加入水的質(zhì)量
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．計(jì)算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
           
          g．
          （2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為39.56g．請計(jì)算：
          （ Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O  ）
          ①反應(yīng)過程中放出的CO2的物質(zhì)的量
           
          ，這些CO2的中含
           
          個(gè)CO2分子．
          ②樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少g？NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
          [提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
          [實(shí)驗(yàn)探究1]
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．
有氣泡冒出．
氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
          [提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
          [猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
          [查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
          （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          [實(shí)驗(yàn)探究2]
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．
有
          白色沉淀
          白色沉淀
          生成．          		
說明原溶液中一定有碳酸鈉．
          

          
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．
溶液變紅色．
說明原溶液中一定有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
          部分
          部分
          （填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
          [反思與評價(jià)]
          （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （2）在上述[實(shí)驗(yàn)探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認(rèn)為該方案
          不可行
          不可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          [理解與應(yīng)用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．
          請計(jì)算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
           g．
          （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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