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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          實驗室一瓶放置已久的燒堿,因與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.為測定該瓶燒堿中NaOH含量,某同學取燒堿樣品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在該溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為39.56g.請計算:
          ( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O )
          ①反應過程中放出的CO2的物質的量________,這些CO2的中含________個CO2分子.
          ②樣品中Na2CO3的質量是多少g?NaOH的質量分數是多少?(寫出計算過程)

          0.01mol    6.02×1021
          分析:①因反應中只有二氧化碳是氣體,則根據反應前后溶液的質量差來計算二氧化碳的質量,然后計算其物質的量和分子個數;
          ②將二氧化碳的量代入化學反應方程式來計算碳酸鈉的量,最后計算樣品中NaOH的質量分數.
          解答:①因二氧化碳是氣體,則二氧化碳的質量為20g+20g-39.56g=0.44g,
          則二氧化碳的物質的量為=0.01mol,
          其分子數為0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021
          故答案為:0.01mol;6.02×1021;
          ②解:設樣品中Na2CO3為xmol,則
          Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O
          1 1
          x 0.01mol
          ,
          解得x=0.01mol,
          則m (Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g,
          NaOH的質量分數為×100%=78.8%,
          答:樣品中Na2CO3的質量是1.06g,NaOH的質量分數是78.8%.
          點評:本題考查學生利用化學反應方程式的計算,利用物質的狀態(tài)及質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答本題的關鍵.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.
          請計算:
          (1)反應產生的CO2的質量為
           
           g.
          (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數是多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          精英家教網某同學欲測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量,他取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到lOOg溶液.再加入lOOg稀鹽酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為195.6g.請回答:
          (1)產生氣體的化學方程式為
           
          ;
          (2)反應產生的氣體的質量為
           

          (3)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數是
           
          ;
          (4)稀鹽酸中溶質的質量分數是
           
          ;
          (5)若用如圖標簽所示的濃鹽酸配制400g7.3%所需濃度的稀鹽酸.需加入水的質量
           
          g.

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,取50g的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀鹽酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.計算:
          (1)反應產生的CO2的質量為
           
          g.
          (2)樣品中NaOH的質量分數是多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          實驗室一瓶放置已久的燒堿,因與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.為測定該瓶燒堿中NaOH含量,某同學取燒堿樣品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在該溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為39.56g.請計算:
          ( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O  )
          ①反應過程中放出的CO2的物質的量
           
          ,這些CO2的中含
           
          個CO2分子.
          ②樣品中Na2CO3的質量是多少g?NaOH的質量分數是多少?(寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          化學課后,化學興趣小組的同學在整理實驗桌時,發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究:
          [提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢?
          [實驗探究1]
          實驗操作 實驗現象 實驗結論
          取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩. 有氣泡冒出. 氫氧化鈉溶液一定變質了.
          [提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢?
          [猜想與假設]猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質.猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質.
          [查閱資料](1)氯化鈣溶液呈中性.
          (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          [實驗探究2]
          實驗步驟 實驗現象 實驗結論
          (1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩.
          白色沉淀
          白色沉淀
          生成.
          說明原溶液中一定有碳酸鈉.
          (2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液. 溶液變紅色. 說明原溶液中一定有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          [實驗結論]該氫氧化鈉溶液
          部分
          部分
          (填“部分”或“全部”)變質.
          [反思與評價]
          (1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質,請寫出相關反應的化學方程式:
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

          (2)在上述[實驗探究2]中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案
          不可行
          不可行
          (填“可行”或“不可行”).
          [理解與應用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.
          請計算:
          (1)反應產生的CO2的質量為
          4.4
          4.4
           g.
          (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中Na2CO3的質量分數是多少?

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