Question

實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測(cè)定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為39.56g．請(qǐng)計(jì)算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O�。�
①反應(yīng)過程中放出的CO₂的物質(zhì)的量________，這些CO₂的中含________個(gè)CO₂分子．
②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少g？NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

0.01mol    6.02×10²¹
分析：①因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，然后計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)；
②將二氧化碳的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈉的量，最后計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：①因二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為20g+20g-39.56g=0.44g，
則二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，
其分子數(shù)為0.01mol×NA=0.01×6.02×10²³=6.02×10²¹，
故答案為：0.01mol；6.02×10²¹；
②解：設(shè)樣品中Na₂CO₃為xmol，則
Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
1 1
x 0.01mol
，
解得x=0.01mol，
則m （Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=78.8%，
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是1.06g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．