Question

比較、分析、歸納、推理是學習化學的有效方法． 現(xiàn)有以下四個化學反應：①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag； ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；�、蹷r₂+2NaI=2NaBr+I₂．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的______反應．
再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：______．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
（3）根據(jù)反應③和④，用相似的思維方法，試判斷將Cl₂通入KI溶液中能否發(fā)生反應？若能發(fā)生反應請寫出化學方程式，若不能發(fā)生反應請簡述理由：______．

Answer 1

解：（1）由于這四個反應都是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，因此都是置換反應；在置換反應中，由于單質(zhì)參加了反應，又有單質(zhì)生成，因此反應前后都有元素的化合價發(fā)生變化．
（2）由于金屬鋅能把銅從氯化銅溶液中置換出來，說明鋅的活動性比銅強，金屬銅可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅的活動性比銀強，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag．
（3）非金屬單質(zhì)也具有與金屬類似的性質(zhì)，活動性強的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．所以，將Cl₂通入KI溶液中能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）置換，反應前后都有元素的化合價發(fā)生變化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）能，Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
分析：金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)．據(jù)此分析本題．
點評：該題主要考查了金屬活動性順序的應用，通過化學反應來判斷金屬的活動性強弱，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．