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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在原子中，核外電子總數(shù)一定等于

          1. A.
            中子數(shù)
          2. B.
            相對原子質(zhì)量
          3. C.
            核電荷數(shù)
          4. D.
            最外層電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進行分析．
          解答：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，觀察選項，故選C．
          點評：本題主要考查了原子的構(gòu)成問題，完成此題，可以依據(jù)原子的有關(guān)知識進行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          5、化學(xué)知識中有很多“相等”或“等于”，下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          9、下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列四種氣體：①稀有氣體；②氮氣；③氧氣；④二氧化碳按體積計算，在空氣中含量由大到小排列為
          ②③①④
          ②③①④
          （填序號）
          （2）某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：該原子的核電荷數(shù)為
          16
          16
          ，核外電子分
          3
          3
          層排布．
          （3）把100ml水倒入100ml酒精中，混合后的總體積
          ＜
          ＜
          200ml．（填“＞”，“＜”或“=”）
          （4）包裝熟食制品中常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉由幾種元素組成
          4
          4
          ，其每個分子中所含原子的個數(shù)為
          11
          11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分
          

          


          

          族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
第二
          周期          		
3  Li
          鋰          		
4   Be
          鈹          		
5  B
          硼          		
①
7  N
          氮          		
8  O
          氧          		
9  F
          氟          		
10  Ne
          氖
          

          
第三
          周期          		
11  Na
          鈉          		
②
13  Al
          鋁          		
14  Si
          硅          		
③
16  S
          硫          		
17  Cl
          氯          		
18  Ar
          氬

          （1）原子序數(shù)為14的元素名稱是
          硅
          硅
          ；原子序數(shù)為12的元素符號是
          Mg
          Mg

          （2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
          ①
          ①
          ；
          （3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
          得到
          得到
          （填“得到”或“失去”）電子變成
          氯
          氯
          離子，屬于
          非金屬
          非金屬
          元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶
          3
          3
          個單位正電荷，該元素的原子核外總共有
          13
          13
          個電子．
          （4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
          B
          B
          （填序號）：
          A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
          （5）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中一條：
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
          （1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排（用元素符號表示）
           
          ．
          （2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是
           
          ．
          A．金元素屬于金屬元素          B．金原子的中子數(shù)為197
          C．金原子的核外電子數(shù)為118    D．金元素位于第六周期第1B族
          （3）在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學(xué)進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗．
          【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
          【作出猜想】甲認(rèn)為只有銅；乙認(rèn)為是銅和鐵的混合物；丙認(rèn)為是銅、鐵、鋅的混合物．
          【交流討論】大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理，其理由是
           
          ；
          【實驗與結(jié)論】同學(xué)們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>

          


          
    實驗步驟
    現(xiàn)象和結(jié)論
  有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          

          
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，向其中滴加適量的
           
          		

           
          		

           
          

          

           
          

          

           
          （4）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g．試計算樣品中Fe2O3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案