Question

A～F是初中化學常見物質，相互轉化關系如下（部分反應物或生成物及反應條件略）．
（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要成分，相對分子質量為46，則A的化學式

C₂H₅OH

．
（2）若常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀．C的化學式

CaCO₃

，寫出①反應的化學方程式

CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂

．
（3）若A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質量比為7：3，E是一種紅色金屬，E的化學式

Cu

，寫出③中發(fā)生反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（4）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；已知二氧化錳在特定環(huán)境中加熱，可轉化為四氧化三錳并生成一種氣態(tài)單質，寫出該反應的化學方程式

3MnO₂

特定環(huán)境中  .

加熱

Mn₃O₄+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要成分，相對分子質量為46，可以判斷A為酒精，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質量比為3：1，可以知道A為甲烷，B和D分別為二氧化碳和水，所以可以判斷B為二氧化碳，而D為水，C為白色沉淀，根據(jù)圖中信息可以判斷C可以為碳酸鈣沉淀，而E和F分別為氫氣和氧氣，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質量比為7：3，可以判斷A為氧化鐵，而E是一種紅色金屬，所以可以判斷E為銅單質，那么F可以是硫酸亞鐵，所以可以判斷D為鐵，所以B為水；據(jù)此完成解答；
（4）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，可以知道A為雙氧水，根據(jù)題給的信息和質量守恒定律可以寫出二氧化錳轉化為四氧化三錳的化學方程式．

解答：解：（1）根據(jù)常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要成分，相對分子質量為46，可以判斷A為酒精，其化學式為：C₂H₅OH；
（2）根據(jù)常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質量比為3：1，可以知道A為甲烷，B和D分別為二氧化碳和水，所以可以判斷B為二氧化碳，而D為水，C為白色沉淀，根據(jù)圖中信息可以判斷C可以為碳酸鈣沉淀，其化學式為CaCO₃，水可以在通電的條件下反應生成氧氣和氫氣，所以E和F分別為氫氣和氧氣，所以反應①為甲烷燃燒的反應，其化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）根據(jù)A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質量比為7：3，可以判斷A為氧化鐵，而E是一種紅色金屬，所以可以判斷E為銅單質，那么F可以是硫酸亞鐵，所以可以判斷D為鐵，所以B為水，即反應③為鐵和硫酸銅的反應，其化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，可以知道A為雙氧水，該反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根據(jù)題意及質量守恒定律可以知道：二氧化錳在特定環(huán)境中加熱，可轉化為四氧化三錳并生成一種氣態(tài)單質，該氣體單質為氧氣，所以其反應的化學方程式為：3MnO₂

特定環(huán)境中  .

加熱

Mn₃O₄+O₂↑．
故答案為：（1）C₂H₅OH；
（2）CaCO₃；CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）Cu；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；3MnO₂

特定環(huán)境中  .

加熱

Mn₃O₄+O₂↑．

點評：解答好推斷題，應熟練掌握以下幾方面：①常見物質的性質，②常見物質的反應規(guī)律，③某些化學反應的特殊現(xiàn)象．解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，經過分析，歸納，推理，得出正確的答案．