Question

將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀 （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量． 
（2）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化鋇的質(zhì)量

氯化鋇溶液的質(zhì)量

×100%，計算氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y
      Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 
      142    208         233
      x       y          23.3g
     

142

x

=

233

23.3g

       x=14.2g   
   

208

y

=

233

23.3g

         y=20.8g
                    
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20.8g

208g

×100%=10% 
答：（1）固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量是14.2g；   
（2）加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：解答時明確參加反應(yīng)的是硫酸鈉和氯化鋇，并能據(jù)生成沉淀的質(zhì)量分析求解，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并進(jìn)行計算．