Question

4 g某正三價(jià)金屬R的氧化物與21 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計(jì)算：

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）56  （2）35%

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫出簡(jiǎn)明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，因此某正三價(jià)金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，從而可確定反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成物的質(zhì)量可計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量及反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量，即可完成計(jì)算。

解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，則恰好完全反應(yīng)后生成

R₂（SO₄）₃的質(zhì)量=（4g+21g）×40%=10g

R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O

2r+48 294   2r+288

4g     x    10g

r=56，x=7.35g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==35%

試題總結(jié)評(píng)價(jià)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來的綜合題，明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)。