Question

【題目】某化學(xué)小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品25.0g，分成五等份于5個燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其它成分均不溶于水，也不參加反應(yīng))，計算：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0	5.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	3.0	2.0	1.0	1.0

(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】4.0g；7.3%

【解析】

(1) 前四次每加入10.0g鹽酸導(dǎo)致固體質(zhì)量減少1.0g也就是每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣反應(yīng)，到第五次時固體不再減少，說明雜質(zhì)的質(zhì)量為1.0g，碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g；

(2) 根據(jù)每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)求算稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x= 7.3%，

答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 4.0g，

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。