Question

在盛有一定質(zhì)量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強(qiáng)熱至無碳剩余；待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經(jīng)干燥后通過灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應(yīng)后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余．求：
（1）與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量．
（2）白色沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量為x
CuO+COCu+CO₂
28 64
x 4.8g
= x=2.1g
（2）1.8g碳在密閉容器中生成二氧化碳的質(zhì)量=（1.8g-2.1g××100%）÷×100%=3.3g
設(shè)白色沉淀的質(zhì)量為y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
3.3g y
= y=7.5g
答：（1）與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量為2.1g；
（2）白色沉淀的質(zhì)量為7.5g．
分析：根據(jù)題意，放入1.8g碳全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，其中二氧化碳全部與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而一氧化碳則與氧化銅反應(yīng)得到4.8g銅后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液后無氣體剩余，說明一氧化碳完全反應(yīng)；由反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算與氧化銅反應(yīng)的氣體一氧化碳的質(zhì)量，放入碳的質(zhì)量與一氧化碳中碳元素質(zhì)量差即二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量，由此質(zhì)量可計(jì)算氣體二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)生成碳酸鈣沉淀的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算沉淀質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題涉及兩步反應(yīng)的計(jì)算，其中碳元素質(zhì)量是解決問題的核心，抓住碳元素的質(zhì)量關(guān)系就不難找到解決問題的思路．