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        1. 【題目】如圖是剛配制好的硫酸鈉溶液的標簽,請根據(jù)標簽上的文字信息,進行計算:
          (1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g;
          (2)取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾,往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應,然后過濾、烘干.稱得沉淀23.3g. 計算:①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          ②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

          【答案】
          (1)450
          (2)設樣品中BaCl2的質(zhì)量為x,反應用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為y.

          BaCl2+

          Na2SO4=

          BaSO4↓+2NaCl

          208

          142

          233

          x

          y×10%

          23.3g

          ,x=20.8g

          ,y=142g

          樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%

          答:樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為80%,反應用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g


          【解析】(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:500g×10%=50g 則溶劑的質(zhì)量為:500g﹣50g=450g
          【考點精析】認真審題,首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

          練習冊系列答案
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          (1)所加碳酸鈉溶液質(zhì)量(橫坐標)與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量(縱坐標)的關系圖是(填序號)
          (2)這包混合物粉末中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是 . (精確到0.1%)
          (3)當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)

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          (1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量.
          (2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成,則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量.

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          【題目】用量筒量取20ml的水,讀數(shù)時視線仰望,則所取水的實際體積

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          (1)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線:
          ①如果C物質(zhì)為氣體,其溶解度隨溫度的升高而;
          ②t℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為;
          ③把物質(zhì)A的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是:增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或
          (2)某校六班同學們野炊活動中遇到的問題:
          ①燒火時,為使木炭燃燒得更旺,將木炭架空,是為了;
          ②小華帶去的鐵鍋表面有點銹跡,鐵生銹的條件是
          ③可用來區(qū)分湖水屬于硬水還是軟水.

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          C. 稱量固體
          D. 氧氣驗滿

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          KMnO4


          (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是
          (3)如果用F裝置收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集的原因是 , 當氣泡地放出時,再收集,驗滿的方法是
          (4)實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式是 ,
          (5)使用裝置B的優(yōu)點是(答一點).

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