Question

（2008?攀枝花）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

• A．t₁℃時，甲和乙的溶解度均為30
• B．t₂℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• C．t₂℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
• D．t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

Answer 1

【答案】分析：A、t₁℃時，甲和乙的溶解度曲線相交，根據(jù)此特征比較兩物質(zhì)的溶解度；
B、根據(jù)t₂℃時，甲和乙的溶解度大小，比較t₂℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
C、根據(jù)t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度判斷此溫度下100g水中放入60g甲物質(zhì)的溶解情況；
D、綜合溶解度變化趨勢和t₂℃時兩物質(zhì)的溶解度，判斷降溫對兩物質(zhì)溶液準狀態(tài)的影響．
解答：解：A、t₁℃時，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點，說明此時它們的溶解度均為30g．題中因沒指明溶解度的單位造成敘述不正確；
B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可由該溫度下的溶解度S求得，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%．t₂℃時甲乙兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S_甲＞S_乙，所以t₂℃時甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的說法是不正確；
C、t₂℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t₂℃時不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可利用t₂℃時的溶解度50g求得，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈33.3%．題中的37.5%不正確；
D、若在100g水中各溶解20g達飽和，說明此時物質(zhì)的溶解度恰好為20g，根據(jù)曲線，從t₂℃為起點開始降溫，甲物質(zhì)首先降至溶解度為20g時的溫度．所以說甲物質(zhì)先飽和是正確的．
故選D．
點評：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%