Question

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40克固體混合物配成溶液，平均分為4份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)數(shù)據(jù)下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	0g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
（1）m=

4g

；生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）

CaCO₃

；
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為

5

g，
（3）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）欲知m的值，須知反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；要知生成的沉淀是何物質(zhì)，須根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈉的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%，可以求出原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，由圖表可知：每10gCaCl₂溶液可生成2g沉淀，故m=4g，據(jù)題意可知此反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃；
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時(shí)的沉淀質(zhì)量一樣多，說(shuō)明加到30g 時(shí)已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g；
（3）由圖表可知：固體中的Na₂CO₃最多反應(yīng)生成5g沉淀，設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100
       x     5g

106

x

=

100

5g

  x=5.3g

5.3g

10g

×100%=53%
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及分析數(shù)據(jù)解答問(wèn)題的能力，要據(jù)題意細(xì)心分析解答．