Question

【題目】將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計箅結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：當恰好完全反應時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對應的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+	HCl═	NaCl+H2O
40	36.5	58.5
x	7.3g	y

= =

x=8g

y=11.7g

答：10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g．

（2）解：a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈6.9%

答：a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為6.9%

【解析】根據(jù)加入的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g時恰好完全反應也就是知道HCl的質(zhì)量，根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．