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        1. 【題目】將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸.在實驗過程中,溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示.
          (1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.
          (2)求a點時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計箅結(jié)果精確到0.1%)

          【答案】
          (1)解:當恰好完全反應時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g,對應的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

          設氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

          NaOH+

          HCl═

          NaCl+H2O

          40

          36.5

          58.5

          x

          7.3g

          y

          = =

          x=8g

          y=11.7g

          答:10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g.


          (2)解:a點時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈6.9%

          答:a點時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為6.9%


          【解析】根據(jù)加入的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g時恰好完全反應也就是知道HCl的質(zhì)量,根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量,進而求算質(zhì)量分數(shù).
          【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

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