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        1. 【題目】將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸.在實(shí)驗(yàn)過程中,溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
          (1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.
          (2)求a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)箅結(jié)果精確到0.1%)

          【答案】
          (1)解:當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g,對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

          設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

          NaOH+

          HCl═

          NaCl+H2O

          40

          36.5

          58.5

          x

          7.3g

          y

          = =

          x=8g

          y=11.7g

          答:10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g.


          (2)解:a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈6.9%

          答:a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%


          【解析】根據(jù)加入的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g時(shí)恰好完全反應(yīng)也就是知道HCl的質(zhì)量,根據(jù)HCl的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

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