Question

（12分）（2012•茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：

（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）

（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________�。�

（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl；CuCl₂；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%

【解析】（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；

（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O和CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）₂；

設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x

CuO～Cu（OH）₂80      98

x      5.88g

x=4.8g

（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

       80       98

       y        5.88g

y=4.8g

所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%