Question

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請回答下列問題：

（1）“一碳化學(xué)”是以一個分子中只含一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。

①甲烷的化學(xué)式是                

②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為                                  

③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)。堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學(xué)式         。酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，

分析下圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）金屬活動順序有重要的應(yīng)用。

①將一段鋅片插入到CuSO4溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。

②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)的情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，推斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)合理的是      （填寫代號）

A.不反應(yīng)    B.緩慢反應(yīng)      C.比鎂與冷水反應(yīng)快      D.比鐵于水蒸氣反應(yīng)快

③已知在加熱的條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                            。

 

Answer 1

(1) ①CH₄

    ②3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂

   (2)NH₃，    Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃ 

(3) ①Zn+CuSO₄==Cu+ZnSO₄；②C、D

     ③ 3Fe+4H₂OFe₃O4+4H₂↑

解析:(1) ①甲烷的化學(xué)式為CH₄，需熟記。②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂ ，需熟記。

（2）堿與鹽之間若有氣體生成，只能是銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以該氣體的化學(xué)式是NH₃，圖中表示的物質(zhì)是硫酸和硝酸鋇，所以其反應(yīng)方程式為Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃ 

（3）①，鋅能與硫酸銅反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Zn+CuSO₄==Cu+ZnSO₄

②由鐵、銅和冷水、水蒸氣反應(yīng)情況對比可以看出金屬與水蒸氣反應(yīng)比冷水反應(yīng)要快，鎂的活動性比鐵強(qiáng)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，所以鎂也能與水蒸氣反應(yīng)，故選C、D，

③反應(yīng)物生成物已經(jīng)給出，即可寫出反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂OFe₃O4+4H₂↑。

（3）根據(jù)所給物質(zhì)即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，6 CO(NH₂)₂＝C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑