Question

通過學習氧氣的性質(zhì)，知道鎂條在氧氣中燃燒能生成白色固體物質(zhì)．但細心的同學發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，他們做了以下工作：
[提出問題]淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？
[查閱資料]通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

[實驗探究]同學們認為淡黃色的物質(zhì)是Mg₃N₂，請設計方案進行驗證______；
[實驗結論]根據(jù)實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：______ 2MgO

Answer 1

【答案】分析：[實驗探究]：根據(jù)圖表中的信息可以得出：鎂條在純氮氣中燃燒只生成淡黃色固體，所以可采取在純純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象并分析得出結論；
[實驗結論]：鎂條在空氣中要和氧氣反應，根據(jù)探究可以知道鎂條和氮氣也能發(fā)生反應，故可以寫出它們反應的化學方程式；
[反思交流]根據(jù)空氣中的成分結合質(zhì)量守恒定律可以完成該題的解答，從而可以得出燃燒不一定需要氧氣的結論．
解答：解：[實驗探究]根據(jù)題意我們可以推測鎂條在純氮氣中燃燒只生成淡黃色色固體，所以我們可以將鎂條放在純凈的氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象，結果生成了淡黃色的固體，說明該淡黃色固體是氮化鎂；
[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O₂ 2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂ Mg₃N₂；
[反思交流]由于在空氣中沒有含有氯元素的物質(zhì)所以結合質(zhì)量守恒定律可以知道不可能生成氯化鎂，同時通過實驗可以知道：鎂在氮氣中也可以燃燒，所以我們可以得出的啟示為：物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒等等合理的答案．
故答案為：[實驗探究]將鎂條放在純凈的氮氣中燃燒鎂條，只生成了淡黃色的固體，說明該淡黃色固體是氮化鎂；
[實驗結論]2Mg+O₂ 2MgO；3Mg+N₂ Mg₃N₂；
[反思交流]MgCl₂；氯化鎂；在空氣中沒有含有氯元素的物質(zhì)；物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒等合理的答案．
點評：正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵，書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式，不要忘記配平和條件．