Question

【題目】某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題．
（1）上述實驗方案中能達到實驗目的是（填字母序號）．
（2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液． 【分析討論】
①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)有種（酚酞除外）．
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是（填化學式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是 ， 可能含有的溶質(zhì)是 ．
（4）【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到 ， 證明含有該溶質(zhì)．
（5）【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果．二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CD
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）4；NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；HCl
（4）有氣泡產(chǎn)生
（5）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
【解析】解：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實驗為C和D；（2）C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【分析討論】實驗結(jié)束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液．說明溶液中無碳酸鈣、無堿性物質(zhì)，A中鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣，鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳； ①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)有4種（酚酞除外）；
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2；一定不含有的溶質(zhì)是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；如果鹽酸有剩余，則可能含有的溶質(zhì)是HCl；
【實驗驗證】碳酸鈉與鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有該溶質(zhì)．
【拓展延伸】氫氧化鈣和二氧化硫反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
所以答案是：（1）C、D；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【分析討論】①4；②NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；HCl；
【實驗驗證】有氣泡產(chǎn)生；
【拓展延伸】SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．