Question

用含溶質(zhì)為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．反應(yīng)過程如下圖：

（1）該反應(yīng)是中和反應(yīng)，需要用酚酞作指示劑，原因是

 

．
（2）記錄反應(yīng)中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉(zhuǎn)換為溶液的質(zhì)量是73g，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)榉犹�試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．

解答：解：（1）NaOH溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．因?yàn)榉犹�試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應(yīng)；
（2）解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4.0g   x
∴

40

36.5

=

4.0g

x

，
解之得：x=3.65g，
所求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

73g

×100%=5%．
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)酸堿指示劑的作用的認(rèn)識(shí)，以及利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．進(jìn)行計(jì)算的能力．考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．