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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】黨的十九大提出農業(yè)農村農民問題是關系國計民生的根本性問題。我省是三農大省,要決勝全面建成小康社會,就必須大力發(fā)展農業(yè)。

          (1)科學保護和使用土地當前,土壤酸化是引起土地生產潛力減退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。

          ①在種植農作物之前,首先要檢測土壤的酸堿度,請寫出用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法。_____________________________

          ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

          (2)正確認識和合理使用化肥

          某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一種或幾種,為探究其成份,某同學進行如下實驗。(已知:AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)

          【實驗探究】

          ___________________ ____________________ ________________

          【實驗評價】在步驟②中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是________________。

          【實驗反思】銨態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用,請用化學方程式表示其原因____________(只寫1)。

          (3)加快實現農業(yè)現代化

          農業(yè)機械化是農業(yè)現代化的基礎。聯合收割機等許多農用設備的工作部件主要由鋼鐵組成。試計算如果冶煉2000t含雜質2%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是_______?

          【答案】 向土壤中加入蒸餾水,振蕩、靜置,用干凈的玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對照,讀出pH。 熟石灰顯堿性,可與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應 有氨味產生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液 加入BaCl2溶液會有NH4Cl生成,干擾NH4Cl的檢驗。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t

          【解析】本題考查了常見化肥的檢驗和根據化學方程式的計算。

          (1)①用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法向土壤中加入蒸餾水,振蕩、靜置,用干凈的玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對照,讀出pH;

          ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰顯堿性,可與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應;

          (2) 實驗探究:

          銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合會有氨味產生;樣品加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解,則產生的沉淀不是硫酸鋇,是碳酸鋇,說明含有碳酸根離子,說明混合物中存在(NH4)2CO3;含有氯離子的銨鹽,加入硝酸銀溶液產生白色氯化銀沉淀;因此:

          實驗操作步驟

          實驗現象

          實驗結論

          ①取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨

          有氨味產生 

          含有銨根離子

          ②另取少量該化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的硝酸鋇溶液,再滴加足量稀硝酸,過濾

          產生白色沉淀;有氣泡產生,沉淀完全溶解

          (NH4)2CO3存在

          ③、谒脼V液少量于試管中,滴加硝酸銀溶液 

           產生白色沉淀 

          NH4Cl存在

          實驗評價:在步驟②中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是加入BaCl2溶液會有NH4Cl生成,干擾NH4Cl的檢驗;

          實驗反思:銨態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用,氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,化學方程式是:2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

          (3) 解:設冶煉2000 t含雜質2%的生鐵,需要含氧化鐵80% 的赤鐵礦石的質量為x

          3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

          160 112

          x×80% 2000 t×(1-2%)

          = x=3500 t 。

          答:冶煉2000 t含雜質2%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石3500 t。

          練習冊系列答案
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          【題目】下圖體現了有關堿的化學性質,請回答問題:

          ⑴甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:Ca(OH)2溶液呈____性。

          ⑵乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中,觀察到的實驗現象是_____________。

          ⑶請寫出用氫氧化鈉溶液吸收有害氣體二氧化硫的反應方程式_____________

          ⑷丙同學將碳酸鈉溶液加入Ca(OH)2溶液中,發(fā)現溶液變渾濁,發(fā)生的反應化學方程式是________,該反應屬于_________反應(填基本反應類型)。

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          (1)假設每一步反應物的量足夠,反應完全,理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是_________kg。

          (2)反應②中碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S,此時所發(fā)生的反應化學方程式是_______。

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          【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是

          ACO2驗滿 B.收集O2 C.滴加液體 D.測溶液pH

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          【題目】下圖為KNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是( )

          A. a、b、c點對應的溶液均是飽和溶液

          B. a點對應溶液中溶質的質量分數是×100%

          C. a點對應的溶液升溫到70℃時溶質的質量分數變大

          D. 恒溫下,加水可使KNO3溶液的濃度從b點轉化為c

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          【題目】下表提供的四組物質符合圖示相連物質間在一定條件下可以發(fā)生反應的是

          A

          CO

          O2

          H2SO4

          CuO

          B

          Mg

          HCl

          CuSO4

          NaOH

          C

          KOH

          SO3

          NaOH

          CuSO4

          D

          Na2CO3

          Ca(OH)2

          HCl

          CaCl2

          A. A B. B C. C D. D

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          【題目】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解),得實驗數據如下:

          稀鹽酸的用量

          剩余固體的質量

          第一次加入10g

          3.0g

          第二次加入10g

          2.0g

          第三次加入10g

          1.0g

          第四次加入10g

          0.6g

          請計算:

          (1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是____g。

          (2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應。

          (3)求稀鹽酸的溶質質量分數為_________(寫出計算過程,結果精確到0.1%)

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          【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。據圖回答下列問題。

          (1)P點表示的含義是_____________________。

          (2)將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時,析出晶體最多的是______。

          (3)t2℃時,將40g a物質放入盛有50g水的燒杯中,所得溶液的質量為___________。

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          【題目】實驗室常用以下裝置制取氣體。

          (1)用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_____,發(fā)生裝置應選擇(填字母,下同)___;選擇依據是___

          (2)用大理石和稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式為_____,發(fā)生裝置應選擇___,收集二氧化碳一般用裝置D而不用C的原因是____

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