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        1. (1)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注,常溫下Ti不和非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與許多非金屬單質(zhì)反應,鈦是航空、宇航軍工、電力等方面的必要原料.目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石(TiO2)為原料,大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
          第一步:TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下制得TiCl4和一種可燃性氣體,該步反應的化學方程式是
           

          第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦,該反應的化學方程式是
           

          (2)金屬鈦(Ti)的氧化物二氧化鈦(TiO2)是優(yōu)良的白色顏料,常用于生產(chǎn)高檔油漆.四氯化鈦是一種無色液體,非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦,并有大量酸霧生成.寫出四氯化鈦跟水反應的化學方程式
           
          分析:化學反應前后,元素的種類不變,根據(jù)這一規(guī)律,可以知道第一步和第二步反應的另一種生成物是什么物質(zhì).書寫化學方程式時,必須熟悉反應物、生成物和反應條件,必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則.
          解答:解:(1)由于TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)化學反應中元素種類不變的規(guī)律可知:該可燃氣體含有碳、氧兩種元素,由碳、氧兩種元素組成的可燃物只有一氧化碳.
          因此TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下反應生成TiCl4和一氧化碳.
          該反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2
           高溫 
          .
           
          TiCl4+2CO.
          鎂在加熱條件下與TiCl4反應生成金屬鈦;根據(jù)化學反應中元素種類不變的規(guī)律可知:還生成氯化鎂.該反應的化學方程式為:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
          (2)四氯化鈦與水反應生成二氧化鈦和鹽酸.
          該反應的化學方程式為:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl.
          故答案為:
          (1)TiO2+2C+2Cl2
           高溫 
          .
           
          TiCl4+2CO;
          TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
          (2)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl.
          點評:本題主要考查物質(zhì)的推斷和化學方程式的書寫,此類題目關鍵是能根據(jù)題干信息確定反應物、生成物的名稱與反應條件.
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          (1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注,常溫下鈦不和非金屬、稀硫酸反應,紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應.鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:第一步,金紅石(主要成分TiO2)、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體.該反應的化學方程式為:
           
          第二步,在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦.該反應的化學方程式為
           

          簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟:
           

          (2)四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦,并有大量酸霧生成.該反應的化學方程式為
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          (1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注,常溫下鈦不和非金屬、稀硫酸反應,紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應.鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:第一步,金紅石(主要成分TiO2)、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體.該反應的化學方程式為:______第二步,在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦.該反應的化學方程式為______.
          簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟:______.
          (2)四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦,并有大量酸霧生成.該反應的化學方程式為______.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注,常溫下Ti不和非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與許多非金屬單質(zhì)反應,鈦是航空、宇航軍工、電力等方面的必要原料.目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石(TiO2)為原料,大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
          第一步:TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下制得TiCl4和一種可燃性氣體,該步反應的化學方程式是______.
          第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦,該反應的化學方程式是______.
          (2)金屬鈦(Ti)的氧化物二氧化鈦(TiO2)是優(yōu)良的白色顏料,常用于生產(chǎn)高檔油漆.四氯化鈦是一種無色液體,非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦,并有大量酸霧生成.寫出四氯化鈦跟水反應的化學方程式______.

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          科目:初中化學 來源:2005年江蘇省蘇州市常熟市昆承中學中考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

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          簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟:   
          (2)四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦,并有大量酸霧生成.該反應的化學方程式為   

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