Question

（非課改實驗區(qū)）20gC和CuO的混合物在一密閉容器中高溫加熱，充分反應后，試管內(nèi)剩余的固體物質(zhì)為15.6g，則試管內(nèi)剩余的固體物質(zhì)的組合形式有（　　）

• A、2種
• B、3種
• C、1種
• D、4種

Answer 1

分析：根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后物質(zhì)的質(zhì)量，求出反應中生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，求出參加反應的碳和氧化銅的質(zhì)量，確定混合物的組成；

解答：解：有質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成氣體質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后物質(zhì)的質(zhì)量=20g-15.6g=4.4g．
假設氣體為二氧化碳，設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x，碳的質(zhì)量為y．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160  12           44
x    y            4.4g

160

44

=

x

4.4g

x=16g 

12

44

=

y

4.4g

y=1.2g       
1.2+16=17.2g＜20g；
假設生成氣體為一氧化碳，設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為w，碳的質(zhì)量為z．
CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑
80  12          28
w   z           4.4g

80

28

=

w

4.4g

       w=

88

7

g

12

28

=

z

4.4g

       z=

66

35

g

88

7

+

66

35

≈14.5g＜20g
所以反應物有剩余，剩余固體有兩種可能，若氧化銅過量，剩余固體為銅和碳；若碳過量，剩余固體為氧化銅和銅．故選A．

點評：本題主要考查學生充分考慮實驗現(xiàn)象的認識和運用化學方程式進行計算的能力．