Question

（2012?曲阜市模擬）一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定含有

BaCl₂、NaOH

．寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的白色沉淀．二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀．

解答：解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，因此一定沒(méi)有硫酸銅；
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此沉淀中一定含有碳酸鈣，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)．因此沉淀中一定沒(méi)有硫酸鋇，則原粉末中氯化鋇和硫酸鈉不能同時(shí)含有；
（3）取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)，原粉末中與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)只有氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶于水，因此粉末中必須含有氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：（1）CuSO₄．
（2）CaCO₃．
（3）BaCl₂、NaOH． Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應(yīng)．