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        1. 硫酸鉀(K2SO4)是一種常見鉀肥,常含有一定量的雜質(zhì)(假定雜質(zhì)都是NaCI).某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標(biāo)有“K2SO4含量≥95%”.為判斷“K2SO4含量≥95%”是否真實可信,取10克該硫酸鉀樣品進行檢驗.請你根據(jù)所給條件,逐步完成檢測方案.(計算精確到0.1)
          (1)如果通過測量BaSO4的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量,你必須選用的藥品是:______(從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇).
          (2)你檢測的原理是(用化學(xué)方程式表示):______
          (3)通過計算回答,當(dāng)BaSO4的質(zhì)量是多少時,“K2SO4含量≥95%”是真實可信的.
          【答案】分析:能夠和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)中一定含有鋇元素;
          書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性;
          通過化學(xué)方程式及其相關(guān)量可以判斷某種說法說法正確.
          解答:解:(1)硫酸鉀中只含有氯化鈉,樣品中沒有鋇元素,要使反應(yīng)生成硫酸鋇,選用的藥品中應(yīng)該含有鋇元素,在提供的物質(zhì)中,氯化鋇中含有鋇元素,應(yīng)該選擇氯化鋇.
          故填:BaCl2
          (2)向樣品中加入氯化鋇時,硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl.
          故填:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl.
          (3)解:設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為X,
          當(dāng)樣品中硫酸鉀的含量≥95%時,10g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量大于或等于:10g×95%=9.5g,
          K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
           174          233
           9.5g          X
          =
          X=12.7g,
          當(dāng)硫酸鋇的質(zhì)量增大時,硫酸鉀的質(zhì)量也增大,硫酸鉀的含量會更高,
          所以,當(dāng)BaSO4的質(zhì)量大于或等于12.7g時,“K2SO4含量≥95%”是真實可信的.
          點評:計算時,應(yīng)該以95%為一個臨界點進行計算,只要求出K2SO4含量為95%時硫酸鋇的質(zhì)量,其它問題就可以迎刃而解.
          練習(xí)冊系列答案
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          87
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          (1)K2SO4的相對分子質(zhì)量.
          (2)該化肥中含K2SO4的質(zhì)量.
          硫酸鉀
          (K2SO4
          凈含量:50kg
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          (2011?武威)下列肥料屬于復(fù)合肥料的是( 。

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