Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬鉻（Cr）、鐵、銅的活動性強弱，請你一同參與．

	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢溶液變?yōu)?br />   色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快溶液變?yōu)樗{(lán)色

【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu；
猜想二：Fe＞Cu＞Cr；
猜想三：你的猜想是

 

；
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色，有金屬光澤，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜；
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸鉻（CrSO₄）溶液．
【設(shè)計與實驗】小聰取大小相等的三塊金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別加入等量的同種稀硫酸，實驗操作如圖：①

 

；②

 

；
【結(jié)論與解釋】
（1）小聰?shù)鹊降慕Y(jié)論是猜想

 

正確；
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是

 

．
【知識運用】
將鉻片投入FeS0₄溶液中，反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）進行．若能進行，若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：【作出猜想】根據(jù)三種金屬的活動性順序進行猜想；
【設(shè)計與實驗】根據(jù)金屬活動性順序分析，注意鐵、銅是否與酸反應(yīng)，注意反應(yīng)現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論；（2）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應(yīng)分析； 
【知識運用】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分析并寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：
【作出猜想】根據(jù)考慮到鐵的活動性比銅強，三種金屬中鉻的金屬性比它們都強、只比銅強、比它們都弱來猜想．則三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想一為Cr＞Fe＞Cu；猜想二為Fe＞Cu＞Cr；故猜想三為：Fe＞Cr＞Cu；
【設(shè)計與實驗】鐵與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】（1）試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想一．Cr＞Fe＞Cu正確；
（2）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； 
【知識運用】因為“鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快溶液變?yōu)樗{(lán)色”，可知金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
故答案為：【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【設(shè)計與實驗】淺綠；無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）；
【結(jié)論與解釋】（1）一；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； 
【知識運用】能； Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

點評：本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學(xué)生運用實驗分析實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)．