Question

【題目】粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質（假設只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學們做了如下處理：

（1）操作b的名稱是_____。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是_____。

（3）步驟②反應的化學方程式：_____。

（4）如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_____（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質量，原因是_____。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) 除盡氯化鈣 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量酚酞試液，如果沒有變紅色，則過量的Na2CO3已除盡 大于 CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl，且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl

【解析】

（1）操作b是將精鹽水變成精鹽，所以該操作是蒸發(fā)。故填：蒸發(fā)。

（2）碳酸那和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可將鈣離子變成沉淀，所以步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣。故填：除盡氯化鈣。

（3）步驟②中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡的方法可以是：取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量酚酞試液，如果沒有變紅色，則過量的Na2CO3已除盡（方法合理即可）。故填：取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量酚酞試液，如果沒有變紅色，則過量的Na2CO3已除盡。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質量大于原“精鹽”質量，原因是：CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl，且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl。故填：大于；CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl，且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl。