Question

32.5g 鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（4）100g這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成氫氣的質量、硫酸鋅質量即溶液中溶質質量；
（2）據鋅的質量與方程式結合計算硫酸溶液中溶質的質量，利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；
（3）根據質量守恒定律，首先求出硫酸鋅溶液的質量，再由溶質質量分數公式計算稀硫酸鋅溶液的質量分數；
（4）根據加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變計算需要加入的水的質量．

解答：解：（1）設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65        161   2
32.5g        x    y

65

32.5g

=

161

x

    
    x=80.5g

65

32.5g

=

2

y

     y=1g
（2）依據質量守恒定律可知消耗硫酸的質量是：80.5g+1g-32.5g=49g
這種硫酸溶液中溶質的質量分數是：

49g

150g

×100%≈32.7%；
（3）反應后所得溶液的質量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反應后所得溶液的溶質質量分數是：

80.5g

181.5g

×100%=44.4%；
（4）設100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質量為W
100g×32.7%=（100+w）×20% 
解得：w=63.5g
答：（1）可制得氫氣1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸鋅；
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是32.7%；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是44.4%；
（4）100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水63.5克．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算、有關溶液的計算．濃溶液加水稀釋，溶液溶質質量分數減小，但溶液中溶質的質量不變，要結合方程式細心分析解答．