Question

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數。
④藍色溶液A中溶質的質量分數        （精確到小數點后一位）。

Answer 1

（1）生鐵      （2）3Fe+2O₂Fe₃O₄
（3）①Cu、Fe       硫酸亞鐵      ②m=16g
③19.6%   ④27.6%

試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中生鐵的含碳量為2-4.3%，鋼的含碳量為0.03-2%，故含碳量較高的是生鐵。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，故該反應的化學方程式是3Fe+2O₂Fe₃O₄。
（3））①氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，故氧化銅恰好完全反應時，得到藍色溶液A為硫酸銅溶液；再向硫酸銅溶液中再加入一定量的鐵粉，二者充分反應生成銅和硫酸亞鐵，故過濾后，得到濾渣B中一定含有銅，由于再向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，說明其中還含有剩余的鐵，故濾液C為生成的硫酸亞鐵溶液。
②由于銅與硫酸不反應，所以充分反應后，剩余的12.8g固體全部是銅，又因為銅都是來自于氧化銅中的銅元素，則有：m××100%=12.8g，解得m=16g。
③根據題意書寫反應的化學方程式，并根據氧化銅與硫酸的質量比，可求出參加反應的純硫酸的質量，進而利用溶質質量分數公式計算出稀硫酸的溶質的質量分數即可。
解：設稀硫酸中溶質的質量為x
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
80    98    160
16g    x     y
80:98=16g：x
解得，x=19.6g
則稀硫酸中溶質的質量分數=
④利用上面的化學反應方程式，并根據氧化銅與硫酸銅的質量比，可求出生成的硫酸銅的質量，進而利用溶質質量分數公式計算出硫酸銅的溶質的質量分數即可
即80:160=16g：y       
解得，y=32g
則CuSO₄的溶質質量分數=
點評：解答本題的關鍵是，利用質量守恒定律，求出參加反應的氧化銅的質量，再依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。