Question

等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A、三種金屬的活動性大小為甲＞乙＞丙
• B、反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
• C、三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙
• D、反應速率最快的是甲，最慢的是乙

Answer 1

分析：由產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系圖，等質(zhì)量的甲最先完成反應而乙最后反應完成；完全反應后甲放出氫氣量最大而丙最小．

解答：解：A、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先完成反應，其次為丙，而乙最后反應完全，因此可判斷三種金屬的活動性大小為甲＞丙＞乙；故A不正確；
B、反應所放出氫氣質(zhì)量全部來自于稀硫酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，因此所消耗硫酸的質(zhì)量一定不相同；故B不正確；
C、根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，因此金屬的質(zhì)量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應放出氫氣的多少成反應比，則三種金屬的相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲；故C不正確；
D、等質(zhì)量的三種金屬，甲最先完成反應，其次為丙，而乙最后反應完全，因此反應速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正確；
故選D．

點評：金屬活動性越強，金屬與酸反應越劇烈，在相同時間放則放出氫氣的量越多，即反應速率越快．