Question

【題目】某科研小組對廢棄輝銅礦（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性雜質(zhì)）進行物質(zhì)提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

（1）“焙燒”（加熱而又不使熔化）中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”時發(fā)生的反應屬_____反應（填基本反應類型）。

（3）“置換”時發(fā)生的反應方程式為_____（寫出一個即可），濾渣2的成分為_____（填化學式）。

（4）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學角度考慮物質(zhì)A選用_____較合適。

Answer 1

【答案】5.6 復分解 或 Fe、Cu 過氧化氫溶液

【解析】

（1）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：5.6；

（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

（3）“置換”時，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，同時鐵也能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，

（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu；

（5）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，但是從“綠色化學”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。