Question

（2012?棲霞區(qū)二模）某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制150g質(zhì)量分數(shù)為8% 的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

12

g，水的體積為

138

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后

BA

  （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、NaOH

（寫化學式）．
②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7.3%

．
③反思：氫氧化鈉具有較強的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)  以及溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量計算；
②根據(jù)質(zhì)量來稱量藥品的步驟分析；
（2）①加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量，通過分析反應后存在的溶質(zhì)考慮；②根據(jù)圖象可知反應完畢消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，再乘以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再通過計算算出氯化氫的質(zhì)量，再除以鹽酸的質(zhì)量即可；③根據(jù)氫氧化鈉吸水后配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，導致需要的氫氧化鈉溶液增加，根據(jù)方程式計算的氯化氫變多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答：解：（1）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150g×8%=12g     水的質(zhì)量=150g-12g=138g∴水的體積=

138g

1g/mL

=138mL；
②已知需要稱量12g的氫氧化鈉，應該先添加好砝碼和游碼，再加氫氧化鈉到天平平衡，故操作順序是BA；
（2）①向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氯化鈉和水，當加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，
化學式為：NaCl、NaOH；
②向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液20g時恰好完全反應
    設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
    HCl+NaOH=NaCl+H20
    36.5  40
    X   20g×8% 

36.5

40

=

X

20g×8%

    X=1.46g
    稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

1.46g

20g

×100%=7.3%
    答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
③氫氧化鈉吸水后導致實際氫氧化鈉的質(zhì)量少，因而配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，導致反應時需要的氫氧化鈉溶液增加，根據(jù)方程式計算的氯化氫變多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

故答案為：（1）①12g，138；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大

點評：本題作用考查了溶液的配制的有關(guān)計算和操作步驟，并進行化學方程式的計算、誤差分析等內(nèi)容，這是學生學習的重點，也是易錯點，關(guān)鍵要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義進行理解、運用．