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        1. 【題目】市售的加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3),在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是(  )

          A. +5 B. +1 C. ﹣1 D. +7

          【答案】A

          【解析】鉀元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),設(shè)碘元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,則x=+5價(jià)。故選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列“水”能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是

          A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人體內(nèi)含量最高的金屬元素是( )

          A. B. C. D.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A~J分別是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中B、D、F、J在常溫下均為無(wú)色氣體且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A為紅棕色固體,E在常溫下為無(wú)色液體,H的溶液呈藍(lán)色.(反應(yīng)中的個(gè)別生成物已略去)
          (1)I的化學(xué)式為 , J的水溶液中的陰離子符號(hào)為
          (2)寫出化學(xué)方程式:反應(yīng)①;反應(yīng)
          (3)在反應(yīng)①~⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng).以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格).
          (1)【演示實(shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中. 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (2)【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,某同學(xué)提出疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么? 【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),大家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下,請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四.
          猜想一:只有Na2SO4
          猜想二:有Na2SO4和H2SO4
          猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
          猜想四:
          (3)乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是 , 理由是
          (4)【實(shí)驗(yàn)探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒有
          (5)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.

          實(shí)驗(yàn)方案

          測(cè)溶液的pH

          滴加Na2CO3溶液

          滴加BaCl2溶液

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          試紙變色,對(duì)比比色卡,pH<7

          產(chǎn)生白色沉淀

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          溶液中有H2SO4

          溶液中有H2SO4

          溶液中有H2SO4


          (6)【得到結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的. 【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時(shí)指出(5)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思.同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了發(fā)下兩處錯(cuò)誤:
          ①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤的是
          ②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是(
          A.CO2:一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子
          B.2H:兩個(gè)氫元素
          C. :一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位正電荷
          D.S2:硫元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去,一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
          A.吸收塔中,NaOH溶液噴成霧狀是為了增大接觸面積能充分吸收SO2
          B.沉淀室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH
          C.氧化室中,化學(xué)反應(yīng)的基本類型是氧化反應(yīng)
          D.上述流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH,有利于節(jié)約成本

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”,請(qǐng)回答:
          (1)溶液X是(填“酸”、“堿”、“鹽”),試劑A的名稱是
          (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學(xué)式為
          (3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),則C的名稱是
          (4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng).Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色.
          (1)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”或“減小”或“不變”).
          (2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (3)有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn).
          【提出問(wèn)題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
          【猜 想】
          猜想1:該漂白粉未變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2
          猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為
          猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為CaCl2、CaCO3
          【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器,鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞.

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          ①取少量樣品于試管中,

          有氣體產(chǎn)生,
          氣體使石灰水變渾濁.

          猜想2成立

          ②在上述反應(yīng)后試管中加少量


          (4)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案:

          【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后,共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
          ①m=
          ②上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(不考慮過(guò)濾中的損失,計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位.)

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