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        1. (2012?湘潭)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
          分析:A、根據(jù)聞氣體氣味的方法分析;
          B、根據(jù)量取液體時(shí),視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平進(jìn)行判斷;
          C、根據(jù)酒精燈的使用方法與注意事項(xiàng)進(jìn)行判斷;
          D、根據(jù)液體取用需要注意事項(xiàng)進(jìn)行判斷,取用液體時(shí):注意瓶口、標(biāo)簽的位置,瓶塞的放置等;
          解答:解:A、聞氣體的氣味時(shí),防止氣體有毒,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),讓極少量的氣體進(jìn)入鼻孔,故本選項(xiàng)操作正確;
          B、量取液體時(shí),視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平,故本選項(xiàng)操作錯(cuò)誤;
          C、點(diǎn)燃酒精燈時(shí),應(yīng)用火柴,切忌用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈,以防引起火災(zāi),故本選項(xiàng)操作錯(cuò)誤;
          D、圖中取用液體時(shí),瓶塞沒有倒放在桌面上,故本選項(xiàng)操作錯(cuò)誤;
          故選A.
          點(diǎn)評:化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作,掌握操作要領(lǐng),使操作規(guī)范.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?湘潭)現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,回答有關(guān)問題.

          (1)A裝置中a儀器的名稱是
          酒精燈
          酒精燈

          (2)選用A或B裝置都能制備的氣體是
          氧氣
          氧氣
          ,用A裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          2KMnO4
            △  
          .
           
          2KMnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
            △  
          .
           
          2KMnO4+MnO2+O2
          ,收集該氣體可選用的裝置為
          E
          E
          (填序號,答出一種即可),在制取該氣體時(shí)試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒,根據(jù)燃燒的條件分析,其主要原因是
          溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
          溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
          ;
          (3)裝置B還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,其中長頸漏斗下端管口須插入液面下(即液封),目的是防止
          生成的氣體從長頸漏斗逸出
          生成的氣體從長頸漏斗逸出
          .若用F裝置收集二氧化碳,則氣體須從

          (填①或②)口進(jìn)入.若所制二氧化碳中含有水蒸氣,可采用
          G
          G
          (填序號)裝置進(jìn)行干燥.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?湘潭)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          (1)方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(常溫下)他們先測定出某NaOH溶液的pH
          大于
          大于
          7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后再測定其pH,發(fā)現(xiàn)其pH小于7.
          結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
          稀硫酸
          稀硫酸
          過量.
          (2)方案二:利用酸堿指示劑
          ①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

          如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)?!--BA-->
          色.根據(jù)上述過程中的顏色變化,確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

          ②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
          根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀H2SO4是否過量,同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,請你判斷并分析:
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          方案一 取樣,滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
          方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
          方案三 取樣,加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過量
          方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
          .上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,不正確的是
          方案一
          方案一
          (填“方案一”、“方案二”或“方案三”).錯(cuò)誤的原因是
          即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          .請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過量,你選用
          加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
          加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
          (填藥品或者方法).

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          同步練習(xí)冊答案