Question

【題目】（7分）為測(cè)定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90．8	138．6	158．6

（1）13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出氣體的質(zhì)量是 g。

（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請(qǐng)你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）

Answer 1

【答案】（1）4．4 （2）81．5% （3）11．0%

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少就是生成的二氧化碳的質(zhì)量：143g-138．6g=4．4g；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 4．4g

106:44=x:4．4g 73：44=Y:4．4g

X=10．6g y=7．3g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10．6g／13g ×100%=81．5% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7．3g／100g ×100%=7．3%

鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：130g×7．3%=9．49g；根據(jù)HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

36．5 58．5

9．49g Z

36．5／58．5=9．49g／z

Z=15．21g

溶液的質(zhì)量為：130g+13g-4．4g=138．6g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15．21g／138．6g ×100%=11．0%

（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請(qǐng)你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖為：