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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          含鎂元素質量相等的下列物質分別與足量且等質量的稀鹽酸完全反應后,所得溶液中MgCl2的質量分數最小的是(  )。

          A.Mg  B.MgO  C.Mg(OH)2  D.MgCO3

          C 所用物質中含鎂元素的質量相等,由Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式[Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、MgO+2HCl===MgCl2+H2O、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑]可以看出,反應后都生成氯化鎂,根據質量守恒定律,鎂元素的質量在反應前后不變,則生成的氯化鎂中含鎂元素的質量相等,進一步可推斷出生成的氯化鎂的質量相等;反應后所得MgCl2溶液中的溶劑是水,除鎂與稀鹽酸反應后的溶液中的水全部來自稀鹽酸外,其余各物質與稀鹽酸反應均產生水,實驗所用稀鹽酸的質量相等,所含的水也相等;因此,反應產生水的質量越多,所得溶液中MgCl2的質量分數越。挥梢陨匣瘜W方程式中MgCl2與H2O的質量關系可知,在生成的氯化鎂質量相等的條件下,Mg(OH)2與稀鹽酸反應產生水的質量最多,故C項所得溶液的質量分數最小。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?天津)下列說法正確的是( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?漢陽區(qū)二模)下列說法正確的是( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2011?河西區(qū)一模)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,同時還有一種極少量叫氮化鎂(Mg3N2)的淡黃色固體生成.氮化鎂遇水迅速反應生成氨氣(NH3)和一種堿.氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛.例如,在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使有毒的甲醇轉化成N2和CO2,從而消除對環(huán)境的污染.根據以上信息回答.
          (1)寫出氮化鎂的一點物理性質
          淡黃色固體
          淡黃色固體

          (2)紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色,該溶液顯
          堿性
          堿性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”).
          (3)Mg3N2中,N元素的化合價為
          -3價
          -3價

          (4)氮化鎂(Mg3N2)與水反應的化學方程式為
          Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3
          Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3

          (5)已知在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中X的化學式是
          O2
          O2

          (6)
          100
          100
          g氮化鎂與120g氧化鎂含有的鎂元素質量相等.

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,同時還有一種極少量叫氮化鎂(Mg3N2)的淡黃色固體生成.氮化鎂遇水迅速反應生成氨氣(NH3)和一種堿.氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛.例如,在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使有毒的甲醇轉化成N2和CO2,從而消除對環(huán)境的污染.根據以上信息回答.
          (1)寫出氮化鎂的一點物理性質________.
          (2)紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色,該溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
          (3)Mg3N2中,N元素的化合價為________.
          (4)氮化鎂(Mg3N2)與水反應的化學方程式為________.
          (5)已知在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中X的化學式是________.
          (6)________g氮化鎂與120g氧化鎂含有的鎂元素質量相等.

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          科目:初中化學 來源:2011年天津市河西區(qū)中考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題

          鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,同時還有一種極少量叫氮化鎂(Mg3N2)的淡黃色固體生成.氮化鎂遇水迅速反應生成氨氣(NH3)和一種堿.氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛.例如,在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使有毒的甲醇轉化成N2和CO2,從而消除對環(huán)境的污染.根據以上信息回答.
          (1)寫出氮化鎂的一點物理性質   
          (2)紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色,該溶液顯    (填“酸性”、“中性”或“堿性”).
          (3)Mg3N2中,N元素的化合價為   
          (4)氮化鎂(Mg3N2)與水反應的化學方程式為   
          (5)已知在細菌作用下,用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中X的化學式是   
          (6)    g氮化鎂與120g氧化鎂含有的鎂元素質量相等.

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