Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg．
（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCl2的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

x=5g y=5.55g

雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x100%=50%

（3）解：CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.0%
【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+90g﹣97.8g=2.2；
所以答案是：（1）2.2；（2）蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（3）CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.0%；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．