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        1. 【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),小群同學進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g 放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應后,稱得反應剩余物為97.8g.(假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應,計算結(jié)果精確到0.1%)
          (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體g.
          (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
          (3)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

          【答案】
          (1)2.2
          (2)解:設雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為x,CaCl2的質(zhì)量為y

          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

          100 111 44

          x y 2.2g

          x=5g y=5.55g

          雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)= x100%=50%


          (3)解:CaCl2的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=6.0%
          【解析】解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+90g﹣97.8g=2.2;
          所以答案是:(1)2.2;(2)蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%;(3)CaCl2的質(zhì)量分數(shù)6.0%;
          【考點精析】認真審題,首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

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