Question

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”．由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售．某實驗小組為了辨別真?zhèn)危�用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實驗所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質(zhì)質(zhì)量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為______，生成氣體的質(zhì)量為______；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）．

Answer 1

（1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，25g合金只能生成0.4g氫氣，而由第三次可知生成0.4克氫氣只消耗100克稀鹽酸，所以25g合金中的鋅和100g稀鹽酸可恰好完全反應(yīng)，即合金和稀鹽酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為X；生成氯化鋅的質(zhì)量為Y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136  2
X          Y  0.4 g

65

X

=

2

0.4g

=

136

Y

 
X=13.0g       Y=27.2g
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：

25g-13g

25g

×100%═48%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

27.2g

13g+100g-0.4g

×100%=

27.2g

112.6g

×100%=24.2%
故答案為：（1）1：4；0.4g；（2）答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為48%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%；