Question

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應中有氣體產(chǎn)生，鐵粉恰好完全反應．過濾得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等．則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（　�。�

• A、

  1

  32

  g
• B、

  1

  35

  g
• C、

  1

  64

  g
• D、

  1

  70

  g

Answer 1

分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，分析題干可知過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量，進而求出與硫酸反應的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x               6.4g

56

64

=

x

6.4g

      x=5.6g
那么與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)鐵與稀硫酸反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
0.8g           y

56

2

=

0.8g

y

      y=

1

35

g
故選B

點評：此題是根據(jù)化學方程式的簡單計算，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．