Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動． 【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
（1）【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．		鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是

（2）【回答問題】①用砂紙打磨金屬片的目的是 ． ②實驗三所發(fā)生反應的化學方程式是；屬于反應（填基本反應類型）．
③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是 ．
④小清認為只要選用一種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這一種藥品可以是 ．
A．硫酸亞鉻溶液 B．硫酸鋁溶液
試寫出所發(fā)生的反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）無現象；鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；Al Cr Cu（或“②”）
（2）除去金屬表面氧化物；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；置換；無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；A；2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr
【解析】解：【實驗過程】根據我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據圖示現象可知，鋁與稀硫酸反應比較快．故為：無現象； 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快； Al Cr Cu（或“②”）
【請回答問題】①因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，因此打磨的目的是除去金屬表面氧化物②由題中信息可知，鋁能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鋁溶液和氫氣，根據質量守恒定律配平為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，屬于置換反應；③用硫酸銅溶液，只能證明Al、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．④如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選CrSO4 等．
鋁與硫酸亞鉻溶液反應，生成硫酸鋁和鉻，所發(fā)生的反應的化學方程式為：2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr
所以答案是：

	實驗一	實驗二	實驗三
		無現象
			鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	Al　Cr　Cu（或“②”）

【回答問題】①除去金屬表面氧化物；②2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；置換；③無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；④A；2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．