Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試求：

（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為g；
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)構(gòu)精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)構(gòu)精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）

解：設(shè)鋅質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 161 2

x y z 0.4g

= = = ，

x=13g，y=19.6g，z=32.2g，

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

（3）

解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=28.6%，

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

【解析】解：（1）由圖中信息可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算硫酸質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．